این وبلاگ محلی برای بیان برنامه های جلسات متوالی آزمایشگاه است. لطفا قبل از هر جلسه این وبلاگ را مشاهده کنید تا از عنوان آزمایش، تاریخ کوییز و امتحان و ... مطلع شوید.
بر اساس شکل نمودار سه جزئی آب، 1-بوتانول، استیک اسید محلول دوتایی آب – بوتانول در دو حالت به صورت تک فازی می شود: آب 12 درصد و بوتانول 88 درصد و یا آب 94 درصد و بوتانل 6 درصد.
مشاهده می شود که آب در بوتانول بیشتر حل می شود نسبت به بوتانول در آب. یعنی بعد از یک حدی، حلال نسبت به حل شونده اشباع می شود. در اصل این پدیده به انرژی گیبس فرایند انحلال مربوط می باشد. انرژی گیبس خود به آنتالپی انحلال و آنتروپی بستگی دارد.
مولکول بوتانول دارای دو سر آب دوست و آب گریز است. بوتانول با سر آب گریز بلند در صورتی می تواند در آب حل شود که تعداد مولکول های آب به نسبت تعداد مولکول های بوتانول به قدری زیاد باشد که برای احاطه کردن یک مولکول بوتانول، به قدر کافی مولکول آب موجود باشد.
مولکول آب به نسبت بسیار کوچکتر و کاملا آب دوست است. برای انحلال مولکول آب در بوتانول، تعداد کمتری مولکول بوتانول برای احاطه کردن یک مولکول آب نیاز است. در نتیجه آب در بوتانول می تواند با نسبت بیشتری از بوتانول در آب حل شود.
با تبدیل کردن نسبت جرمی به نسبت مولی به تفاوت در تعداد لازم مولکولهای حلال برای حلال پوشی کامل، بهتر می توان پی برد.12 نمره از نمره ی کل به این امتحان اختصاص دارد. 5 نمره از کل به گزارش کارها و 3 نمره دیگر به جدیت در کار و نحوه ی انجام آن و کوییز کلاسی اختصاص می یابد.
چنانچه گزارش کار هایتان ناقص هست هر چه زودتر آنها را ارسال کنید. همچنین با توجه به اینکه ممکن است برخی ایمیلها به دست بنده نرسیده باشد، در نهایت برای هر شخص و گروهی که گزارش کارشان تکمیل نبوده، موارد نقص را معین می کنم تا گزارشی که قبلا برایم میل کرده اند، مجددا فوروارد نمایند تا تاریخ ارسال قبلی برایش لحاظ شود.
همچنین هر گونه سوالی که دارید را از طریق ایمیل pcliust at chmail dot ir برایم بفرستید تا پاسخ دهم.
یکی از دانشجویان سوالی در این طمینه پرسید و با توجه به اهمیت پاسخ آن را در اینجا مرور می کنیم
مخلوطی از آب و بوتانول را مطابق با نقطه d روی شکل زیر در نظر می گیریم. این مخلوط دارای دو فاز می باشد، یک فاز محلول اشباع آب در بوتانول و دیگری محلول اشباع بوتانول در آب. ترکیب این دو فاز به وسیله نقاط a و b روی دیاگرام مشخص می شوند. اگر به مخلوط d کمی استیک اسید اضافه کنیم، بین دولایه بوتانول و آب پخش می شود و غلظت کلی مخلوط روی خطی که نقطه d را به راس مثلث (اسید خالص) وصل می کند حرکت می کند تا به نقطه 'd می رسد. اضافه کردن استیک اسید غلظت دولایه غنی از آب و بوتانول را تغییر داده و از b و a در نقطه d به 'b و 'a در نقطه 'd می رساند. خط 'a'b که تعادل بین دو فاز را نشان می دهد یک خط گره است. اضافه کردن اسید استیک حلالیت دو لایه آبی و بوتانولی را در یکدیگر افزایش می دهد تا زمانی که دو فاز کاملا در هم حل می شوند.
برای تعیین مقدار دوفاز در حال تعادل در نقطه 'd از قاعده اهرم به شرح زیر استفاده می شود:
در نقطه 'd
با استفاده از این رابطه و داشتن وزن لایه های بوتانولی و آبی و همچنین مشخص بودن نقطه 'd می توان خط گره 'a'b را در دیاگرام فوق رسم نمود.
برخی دوستان امروز گزارش کار نیاورده اند. لازم به تذکر است که هر گونه تأخیری در تحویل گزارش کار منجر به کسر 25 درصد از نمره ی آن می شود. افرادی که سر جلسه گزارش کار نیاورده اند حداکثر باید تا آخر وقت از طریق ایمیل pcliust@chmail.ir به دست بنده برسانند.
ضمنا کسر نمره از گروه انجام می شود زیرا نوشتن گزارش کار به صورت گروهی می باشد.
1- ابتدای مبحث مربوط به هر آزمایش، دستورکار آزمایش آمده است. برای برخی آزمایش ها مثل دیاگرام سه فازی داخل متن مربوط به خودش دستور کار دیگری نیز وجود دارد که به دلیل بهبود ایمنی از آن دستور کار استفاده نمی شود ولی روش محاسبات مشابه است.
2- دستورکار مربوط به آزمایش هدایت سنجی به دلیل تغییر دستگاه سنجش دچار حذفیاتی شده است. نحوه ی کار با دستگاه جدید در آزمایشگاه گفته خواهد شد.
3- فایل زیر را نیز دانلود کنید. این فایل راهنمایی بیشتری برای انجام محاسبات ارائه می دهد:
http://www.up.98ia.com/images/205ivx3yutjmgv8pwnng.rar